Kimia Sekolah Menengah Atas Arrange the following solutions in order of decreas- ing freezing point: 0.10 m Na3PO4, 0.35 m NaCl, 0.20 m MgCl2, 0.15 m CH206, 0.15 m CH2COOH.​

parisfeestulv – March 06, 2023

Arrange the following solutions in order of decreas- ing freezing point: 0.10 m Na3PO4, 0.35 m NaCl, 0.20 m MgCl2, 0.15 m CH206, 0.15 m CH2COOH.​

Urutan penurunan titik beku dari yang paling rendah ke tinggi adalah C₆H₁₂O₆ - CH₃COOH - Na₃PO₄ - NaCl - MgCl₂

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

0,10 m Na₃PO₄

0,35 m NaCl

0,20 m MgCl₂

0,15 m C₆H₁₂O₆

0,15 m CH₃COOH

Ditanyakan:

Urutan penurunan titik beku dari yang paling rendah ke tinggi

Jawab:

0,10 m Na₃PO₄

Reaksi ionisasi larutan Na₃PO₄:

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻

i = n = jumlah ion = 4

Konsentrasi larutan = m x i

Konsentrasi larutan = 0,1 x 4

Konsentrasi larutan = 0,4

0,35 m NaCl

Reaksi ionisasi larutan Na₃PO₄:

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻

i = n = jumlah ion = 4

Konsentrasi larutan = m x i

Konsentrasi larutan = 0,1 x 4

Konsentrasi larutan = 0,4

0,20 m MgCl₂

Reaksi ionisasi larutan MgCl₂:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻

i = n = jumlah ion = 3

Konsentrasi larutan = m x i

Konsentrasi larutan = 0,2 x 3

Konsentrasi larutan = 0,6

0,15 m C₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ adalah larutan non elektrolit sehingga tidak terionisasi dalam pelarutnya.

Konsentrasi larutan = m

Konsentrasi larutan = 0,15

0,15 m CH₃COOH

Reaksi ionisasi larutan CH₃COOH:

CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO⁻

i = n = jumlah ion = 2

Konsentrasi larutan = m x i

Konsentrasi larutan = 0,15 x 2

Konsentrasi larutan = 0,3

Pelajari lebih lanjut

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) https://brainly.co.id/tugas/368732

#BelajarBersamaBrainly

[answer.2.content]